Einige Anwendungen des Barothermoskops und der absoluten Millesimalscala in Theorie und Praxis. Von F. Salomon.Vortrag, gehalten auf der Hauptversammlung des Vereins für angewandte Chemie in Köln, s. S. 687 der Zeitschrift. Einige Anwendungen des Barothermoskops und der absoluten Millesimalscala in Theorie und Praxis. Die ausserordentliche Klarheit, welche alle rechnerischen Vorgänge auf dem Gebiete der Gasometrie erhalten, wenn man die von mir (vgl. 1891 281 119, 1892 283 259, 286 191) vorgeschlagenen Aenderungen der Temperaturscala und der Barometerscala zur Anwendung bringt und sich gleichzeitig des a. a. O. angegebenen Barothermoskops bedient, gibt mir Veranlassung, auf diesen Gegenstand zurückzukommen und in besonderen Beispielen die weitgehende Verwendungsfähigkeit der betreffenden Instrumente zu illustriren. I. Reduction auf Normaltemperatur 0° C. (1000 Sln.) Bedeutet V0 = Volumen bei 0° C., V = Volumen bei der Beobachtungstemperatur, t = 0° C., T = 0 Salomon, so hatte man für die Reduction eines Gases auf die Normaltemperatur 0° C. bisher die Formel V^0=\frac{V\,.\,273}{273+t} . . . . . . . . . . (1) bei Anwendung der Millesimalscala lautet dieselbe V^0=\frac{V\,.\,1000}{T} . . . . . . . . . . (2) II. Reduction auf Normaldruck 760 mm Hg. (1000 Milliatmosphären.) Für die Reduction eines Gases auf den Normaldruck setzte man bisher V^0=\frac{V\,.\,B}{760} . . . . . . . . . . (3) wobei B den abgelesenen Barometerstand bedeutet. Bei Anwendung der Milliatmosphären ist V^0=\frac{V\,.\,P}{1000} . . . . . . . . . . (4) wenn P den abgelesenen Druck in Milliatmosphären darstellt. Vereinigt man beide Formeln, so ist V^0=\frac{V\,.\,273\,.\,B}{(273+t)\,760} . . . . . . (5) oder V^0=\frac{V\,.\,B}{760\,(1+0,00366\,t)} . . . . (6) die frühere, dagegen V^0=\frac{V\,.\,P}{T} . . . . . . . . . . . . . (7) der jetzige einfache Ausdruck zur Berechnung des Normalvolumens trockener Gase. III. Reduction feuchter Gase. Tritt der Wasserdampf ins Spiel, haben wir also das Gasvolumen feucht gemessen, so nahm man bisher V^0=\frac{V\,.\,273\,(B-f)}{(273+t)\,760} . . . . . . . (8) während bei Anwendung der Millesimalscala für die Temperatur und der Milliatmosphären für den Druck V^0=\frac{V\,.\,P-f}{T} . . . . . . . . . . (9) zur Berechnung des trockenen Gasvolumens von 0° und 760 mm Druck bezieh. 1000° Sln. und 1000 Milliatmosphären dient, wobei f die Tension des Wasserdampfes in Milliatmosphären bedeutet. Beispiel 1. Nehmen wir ein feuchtes Gasvolumen V von 40,2 cc, 20,6° C. t, 719 mm Druck B und 18 mm Tension f, so erhalten wir beim Einsetzen dieser Werthe nach der alten Formel (8) V^0=\frac{40,2\,.\,273\,.\,701}{293,6\,.\,760}=34,5\mbox{ cc.} Da 20,6° C. = 1075,2° Sin., 701 mm Hg = 922,3 Milliatmosphären, so gibt die neue Formel (9) dagegen die vereinfachte Rechnung V^0=\frac{40,2\,.\,922,3}{1075,2}=34,5\mbox{ cc.} Soll das Normalvolumen V0 eines Gases auf ein Volumen V von anderer Temperatur und Druck und mit Feuchtigkeit gesättigt umgerechnet werden, so ist statt der Gleichung V=\frac{V^0\,(273+t)\,760}{273\,(B-f)} . . . . . (10) die einfache V=\frac{V^0\,.\,T}{P-f} . . . . . . . . . . . . (11) zu verwenden. Wie die Umrechnung der Celsiusgrade in die Grade meiner Scala, sowie der Millimeter Hg in die Milliatmosphären mühelos zu erreichen ist, habe ich a. a. O. gezeigt, die graphische Methode gestattet, in Zeit von wenigen Minuten eine für alle Fälle ausreichende Tabelle zu entwerfen; für die Umrechnung können auch noch folgende Formeln dienen: Celsiusgrade = (Sln.° – 1000) . 0,273 Salomongrade = °C. . 3,665 + 1000 1 Atmosphäre = 76 . 13,595 g Hg = 1033,3 g 1 mm Hg = 1,316 Milliatmosphären 1 Milliatmosphäre = 0,76 mm Hg. Wenden wir uns nun zu der weiteren Vereinfachung der Gasanalyse, wie sie durch das Barothermoskop ermöglicht wird, so werden auch hier wenige Beispiele genügen, um die Anwendungsfähigkeit dieses Instrumentes bei gasanalytischen Untersuchungen für wissenschaftliche und praktische Zwecke zu beweisen. Das Barothermoskop ist ein Volumeter, es unterscheidet sich von den üblichen Instrumenten der Art durch seine Handlichkeit und dadurch, dass es die Volumengrade direct abzulesen gestattet; die Empfindlichkeit hängt von der Grösse des Luftvolumens ab und kann beliebig hoch gesteigert werden. Die Anwendung des Barothermoskops ist eine vielseitige. Man kann es verwenden: 1) Als Luftthermometer. In diesem Fall muss man den Barometerstand in Millimeter Hg oder den Druck in Milliatmosphären kennen, um die Temperatur zu berechnen. Die Formel lautet: \frac{V^b\,.\,P}{1000}=T . . . . . . . . . . (12) wenn Vb das vom Barothermoskop angezeigte Volumen, P den Druck in Milliatmosphären und T die Temperatur in absoluten Graden der Millesimalscala bedeutet. Beispiel 2. Das in ein Luftbad eingetauchte Barothermoskop zeigt 1200°, der Barometerstand betrug 730 mm = 960 Milliatmosphären, so war die Temperatur des Luftbades \frac{1200\,.\,960}{1000}=1152^{\circ}\mbox{ Sln.}=41,7^{\circ}\mbox{ C.} 2) Als Barometer. Kennt man die Temperatur der Luft in absoluten Graden und bestimmt man den Stand des Barothermoskops, so findet sich der herrschende Druck aus der Formel: \frac{T\,.\,1000}{V^b}=P . . . . . . . . . . (13) Beispiel 3. T= 1064° Sln. (17,5° C), Vb = 1083,5, so ist P=\frac{1064\,.\,1000}{1083,5}=982\mbox{ Milliatmosph. }=746,5\mbox{ mm.} Hat man ein Thermometer mit Salomonscala und ein Barothermoskop neben einander hängen, so kann man mit Hilfe dieser beiden Instrumente den Luftdruck mit Sicherheit bestimmen. Die Correctur, welche bei den Quecksilberbarometern in Folge der Ausdehnung durch die Wärme nöthig wird, fällt hier natürlich fort. 3) Als Volumeter in der Gasanalyse. Da das im Barothermoskop eingeschlossene Luftquantum unter genau denselben Bedingungen steht als das der Beobachtung unterzogene, so ist es klar, dass die Anzeigen direct den Volumenstand der untersuchten Gasart angeben müssen, sobald die Theilung sachgemäss ausgeführt wurde. Zeigt z.B. bei einer Gasanalyse das neben dem Eudiometer hängende Barothermoskop 1134°, so ist das dem herrschenden Barometerstande und der Beobachtungstemperatur entsprechende Volumen 1134 oder mit anderen Worten, 1000 Volumina von 0° und 760 mm Druck bezieh. 1000° Sin. und 1000 Milliatmosphären sind auf 1134 Raumtheile ausgedehnt, und man findet das bei 0° und 760 mm Druck vorhandene Gasvolumen V0 einfach nach der Gleichung V^0=\frac{V\,.\,1000}{1134}=\frac{V\,.\,1000}{V^b} . . . . . . . . . . (14) Man braucht also nur das abgelesene Gasvolumen mit dem reciproken Werth der Barothermoskopgrade zu multipliciren oder mit 1000 zu multipliciren und durch die gef. Barothermoskopgrade zu dividiren und erhält das Volumen bei Normaldruck und Temperatur. Um sich von der richtigen Ausführung des Barothermoskops zu überzeugen, bestimmt man einige Male bei verschiedenen Temperaturen und Drucken in absoluten Millesimalgraden und Milliatmosphären das den Beobachtungstemperaturen und Drucken entsprechende Volumen V, welches mit den am Barothermoskop abgelesenen Graden identisch sein muss, nach der Formel: V=\frac{T\,.\,1000}{P} . . . . . . . . . . (15) Beispiel 4. In Beispiel 1 hatten wir: Druck 719 mm = 945,5 Milliatmosphären, Temperatur 20,6° C. = 1075,2 Sln., also hätte das Barothermoskop das Volumen Vb des trockenen Gases zu \frac{1075,2\,.\,1000}{945,5}=1137,5\ V^b angegeben. Ist das gemessene Gas mit Feuchtigkeit gesättigt, so berechnet man zunächst das dem am Barothermoskop abgelesenen trockenen Volumen Vb entsprechende feuchte Volumen Vb nach der Formel B^{bf}=\frac{V^b\,.\,1000}{1000-f} . . . . . . . . . . (16) und findet dann V0 des in Untersuchung stehenden feuchten Volumens Vt aus V^0=\frac{V^f\,.\,1000}{V^{bf}} . . . . . . . . . . (17) Beispiel 5. 40,2 cc Stickstoff feucht gemessen, standen unter Druck und Temperatur, wie in Beispiel 1 angegeben, der Stand des Barothermoskops war somit Vb = 1137,5, die Temperatur betrug 20,6° C. = 1075,2° Sln., woraus sich die Tension des Wasserdampfes f zu 18 mm Hg = 23,5 Milliatmosphären ergibt. Nach Formel (16) berechnet sich hieraus das Volumen Vbt in feuchtem Zustand V^{bf}=\frac{1137,5\,.\,1000}{1000-23,5}=1164,8 und hieraus nach der Formel (17) V^0=\frac{40,2\,.\,1000}{1164,8}=34,5\mbox{ cc} wie früher in Beispiel 1 gefunden. Ist ein Gas nicht ganz mit Feuchtigkeit gesättigt und kennt man den hygrometrischen Stand, so ist die Rechnung ebenso einfach, man hat in diesem Falle für f nur die durch das Hygrometer bestimmte Spannung zu setzen. Zum Beispiel: 1 cbm Luft, dessen Volumen Vb am Barothermoskop zu 1100 ermittelt wurde, hat einen Feuchtigkeitsgehalt, welcher einer Tension von 10 Milliatmosphären entspricht, es ist dann V^{bf}=\frac{1100\,.\,1000}{1000-10}=1111,1^{\circ} und das Cubikmeter dieser Luft enthält V^0=\frac{1000\,.\,1000}{1111,1}=900,09\mbox{ l} während es im trockenen Zustand 1100 : 1000 = 1000 : x = 909,09 l Luft von 0° und 760 mm enthalten hätte. Berechnung der Gasgewichte aus den Ablesungen am Barothermoskop. Setzt man die Gewichte der Gase bei 0° und 760 mm, also bei dem Punkte 1000 des Barothermoskops = 1, so erhält man die Gewichte bei allen übrigen Drucken und Temperaturen einfach durch Division mit den entsprechend gefundenen Barothermoskopgraden. Beispiel 6. Atmosphärische Luft 1 l = 1,293 g bei 1000°. Abgel. Barothermoskop 1100^{\circ}=\frac{1,293}{1100}=1,1758\mbox{\ g}. Ordnet man die Gase nach ihren Molekulargewichten (H2N28 Luft29) u.s.w. in Kreisen, indem man für jedes Gas den Radius dem Volumengewichte entsprechend gross aufträgt, so kann man die Volumengewichte sämmtlicher Gase in den bei der Gasanalyse vorkommenden Druck- und Temperaturgrenzen auf einer einzigen Tabelle vereinigen und für jedes Volumen sofort das entsprechende Gasgewicht ablesen, sobald man den Volumenzustand mit dem Barothermoskop oder auf andere Weise bestimmt hat. Eine für technische Gasanalyse, für Vorlesungsversuche und viele andere Zwecke ausreichend genaue Tabelle derspecifischen Gewichte und Litergewichte, deren Werthe man bei Kenntniss der Molekulargewichte unter Anwendung der Zahlen 22,4 und 29 sehr leicht jederzeit im Kopfe berechnen kann, sei hier angeführt; sie beruht auf folgender Grundlage: Das Volumen von 1 g Sauerstoff bei 0° und 760 mm Druck (= 1000 Volumetergraden) ist nach den neuesten Bestimmungen = 699,25 cc bei 45° Breite und Meereshöhe, und 1 l Sauerstoff wiegt dann 1,4292 g. Nimmt man nun das Volumen von 1 g Sauerstoff in runder Zahl zu 700 cc, so nehmen 32 g Sauerstoff (1 Mol.-Gew.) den Raum von 32 . 0,7 = 22,4 l ein. Setzt man ferner das aus O21N79 berechnete Gewicht der Luft auf rund 29 statt 28,94 für 22,4 l und für die Molekulargewichte ganze Zahlen, so entsteht die nachfolgende Tabelle, welche für die meisten Zwecke ausreicht und eventuell bei sehr subtilen Untersuchungen sehr einfach zu corrigiren ist. Formel 1 Mol.-Gew. Min g22,4 l 1 l wiegt bei 0und 760 mmDurchmesser\frac{M}{22,1} Dichte derLuft = 1\frac{M}{29} 1 g nimmt einenRaum ein\frac{22400}{M} Dem Gewichtvon 1 l Luft,1,294 g ent-spricht einVolumen von\frac{29}{M} g cc l Luft   C79O21 29,0   1,294 1,0     772,5     1,00 Acetylen   C2H2 26,0     1,1607     0,897     861,5 – Aethylen   C2H4 28,0 1,25       0,9655     800,0 – Aethan   C2H6 30,0 1,34       1,0345     756,6 – Ammoniak   NH3 17,0   0,760       0,5863   1317,5 – Chlor   Cl2 71,0   3,125   2,45     315,5 – Salzsäure   HCl 36,5   1,629     1,259     613,7 – Kohlenoxyd   CO 28,0 1,25       0,9655     800,0     1,036 Kohlensäure   CO2 44,0   1,964     1,518     509,1     0,659 Methan   CH4 16,0   0,714       0,5519   1400,0 – Sauerstoff   O2 32,0   1,429       1,1033     700,0     0,906 Schwefligsäure   SO2 64,0   2,857     2,209     350,0 – Schwefelwasserstoff   H2S 34,0   1,518     1,173     659,0 – Stickstoff   N2 28,0 1,25       0,9655     800,0     1,036 Wasserstoff   H2   2,0       0,08924       0,0690 11200,0 14,50 Wasserdampf   H2O 18,0     0,8035       0,6207   1244,0   1,61 Die Einfachheit der Rechnung mit Hilfe dieser Tabelle und bei Anwendung des Barothermoskops lässt folgendes Beispiel ersehen, welches Fischer's StöchiometrieF. Fischer, Stöchiometrie (Hannover 1875). entnommen wurde: Beispiel 7: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 + 98 = 161 + 2 also sind 2gH = 22,4 l bei 0° und 760 mm. Bei Anwendung von 10 k Zink: 65 : 10 = 22,4 : x = 3,44 cbm H2 von 0° und 760 mm. Die Frage, wie viel Liter H2 würden wir bei 27,3° C. = 1100° Sin. erhalten, ist durch den Ansatz 1000 : 1100 = 3,44 : x = 3784 l H2 erledigt. Ist der Beobachtungsdruck gleichzeitig 700 mm = 921 Milliatmosphären, so haben wir 921,1 : 1000 = 3784 : x = 4109 l. Ist aber das Volumen am Barothermoskop abgelesen, so würde dasselbe \frac{T\,.\,1000}{P}=\frac{1100}{921,1}=1194^{\circ} zeigen und somit einfach aus V = V0 .Vb = 3,44 . 11940 = 4109 l gefunden sein. Der Unterschied im Volumen des aus 10 k entwickelten Wasserstoffes bei Berücksichtigung der durch Temperatur und Druck verursachten Volumendifferenz betrüge also in diesem Falle: 4109 – 3440 = 669 l. Quantitative Vorlesungsversuche, z.B. die Berechnung des Atomgewichtes aus dem von verschiedenen Metallen entwickelten Wasserstoff, die Bestimmung der Dampfdichte u.s.w. dürften bei passender Anwendung des Barothermoskops sich wesentlich klarer und präciser darstellen lassen. Anwendung des Barothermoskops bei der Reduction der Wägung auf den luftleeren Raum, Bekanntlich erleiden die Körper bei der Wägung in Luft eine Gewichtsverminderung, welche dem Gewichte des verdrängten Luftvolumens, vermindert um das von den Gewichtsstücken ersetzte Luftvolumen, entspricht. Dieses, dem direct mit der Wage ermittelten Gewicht der Körper, zu addirende Luftgewicht wird gewissen Schwankungen unterworfen sein, welche durch Druck, Temperatur und Feuchtigkeit bestimmt sind, denen die Luft in dem Wagenkasten unterworfen ist. Da die Wägung meist im trockenen Luftraum des Wagekastens erfolgt, so kann man die Feuchtigkeit in den meisten Fällen vernachlässigen. Wiedemann gibt im Physikal. Practicum die bisher übliche Berechnungsart und setzt hierbei die Dichte der Luft λ = 0,0012 bei 20° C., wobei aber die Druckschwankung unberücksichtigt bleibt. Bei Anwendung des Barothermoskops wird diese Rechnung so einfach und leicht verständlich, dass jeder Chemiker ohne merklichen Zeitverlust die durch das Luftgewicht bedingte Correction bei seinen Wägungen berücksichtigen kann. Beispiel 8. Um wie viel muss das Gewicht eines in Luft bei einem Barothermoskopstand von 1078 (z.B. 21,4° C. bei 760 mm Druck) gewogenen Kilo Wasser vermindert werden, wenn man den Luftauftrieb in Rechnung zieht? 1 k Wasser verdrängt 1 l Luft, welches \frac{1,294}{1078}=1,2\mbox{ g} wiegt. 1 k Messing (spec. Gew. 8,4) verdrängt \frac{1000}{8,4}=1200\mbox{ cc} Luft, welche 0,144 g wiegen, folglich wiegt 1 k Wasser im luftleeren Raum 1,2 – 0,144 = 1,056 g mehr = 1001,056 g. Die Anwendung des Barothermoskops zur Messung der Luftschwere. Die Bestimmung des Luftgewichtes ist sicherlich für den Meteorologen von grosser Bedeutung, es muss deshalb auffallen, wenn bis jetzt in den Lehrbüchern der Meteorologie und den meteorologischen Berichten dieser wichtige Factor eine etwas stiefmütterliche Behandlung erfährt; ich glaube dieses dem Umstände zuschreiben zu müssen, dass die mühsamen Berechnungen des Luftgewichtes aus Druck, Temperatur und Feuchtigkeitsgehalt gegenüber dem Nutzen, welchen doch offenbar eine fortwährende Controle des Luftgewichtes auf den Beobachtungsstationen haben würde, etwas zeitraubend sind. Wenn man auf die Berücksichtigung des Wasserdampfes verzichtet, so lässt sich die Bestimmung des Luftgewichtes mit Hilfe des Barothermoskops so einrichten, dass man die den jeweiligen Temperatur- und Druckverhältnissen entsprechenden Gewichte der Luft direct ablesen kann, indem man einfach die Luftgewichte auf eine Scala einträgt. Für wissenschaftliche Zwecke, wie für den täglichen Gebrauch habe ich ausserdem das Barothermoskop in eine Form gebracht, welche eine bequeme Handhabung gestattet.Zu beziehen von G. Lufft, Metall-Barometerfabrik in Stuttgart. Die Construction ist nach Art der Aneroïdbarometer, nur mit dem Unterschiede, dass die sonst luftleere Kapsel mit trockener Luft gefüllt ist und dass die Scala ausser der Volumentheilung des Barothermoskops eine Gewichtsscala für die Luftschwere besitzt. In dieser Form dürfte es für viele Zwecke Verwendung finden können, bei welchen die Anwendung des gläsernen, thermometerartig construirten Barothermoskops in Folge der etwas schwierigen Transportfähigkeit ausgeschlossen ist. So will ich nur erwähnen, dass hiermit dem Artilleristen ein wichtiges Hilfsmittel geboten ist, um die für die Schussweiten nothwendige Correctur des Luftgewichtes ohne Schwierigkeit zu ermitteln. Besonders interessant dürfte aber noch eine Anwendung sein, welche gewiss in kurzer Zeit diesen Apparaten neue Freunde gewinnen wird, ich meine die Anwendung des Barothermoskops oder Luftgewichtsmessers für die Höhenbestimmung. Auch hier zeigt sich die Einfachheit des Princips in hervorragender Weise und dürfte ein Vergleich der früheren Methode der Höhenmessung mit dem neuen Verfahren angebracht erscheinen. Zur Bestimmung von Höhen bis zu 12000 m gilt die Babinet'sche Formel: x=16000\,\frac{H-h}{H+h}\,\left\{1-\frac{2\,t+t^{1}}{1000}\right\}\,m, wo H und h die corrigirten Barometerstände, t und t1 die abgelesenen Temperaturen in Celsiusgraden bedeuten. Beispiel 9. Suchen wir z.B. die Höhe eines Berges und hatten wir am Fusse desselben einen Barometerstand von 760 mm und eine Temperatur von 18°, während oben 700 mm Druck und 12° C. beobachtet waren, so ergibt sich die Höhe: x=16000\,\frac{6\mbox{ cm}}{146\mbox{ cm}}\,\left\{1+\frac{2\,.\,30}{1000}\right\}=697\mbox{ m}. Diese aus einer grossen Zahl von Einzelablesungen abgeleitete Formel gibt nun zwar wohl die gewünschten Daten, aber sie lässt nicht den geringsten Einblick über das Wesen der Höhenmessung erkennen. Ganz anders verhält sich aber die Sache, wenn wir folgender Ueberlegung Raum geben. Die Höhenmessung ist weiter nichts als eine Wägung, wir bestimmen das Gewicht der Luftsäule, welche wir durchsteigen, mit Hilfe der Quecksilbersäule des Barometers. Wenn wir also das Gewicht der Luftsäule, welche wir durchstiegen haben, genau feststellen, so müssen wir die Höhe daraus ableiten können, denn 1 l Luft entspricht einer Säule von 10 m Höhe und 1 qc Querschnitt. Wenn 1 l Luft 1,359 g wäge, so würde jede 10 m Höhe, welche durchstiegen würde, durch den Fall des Quecksilbers um 1 mm angezeigt (1 cc Hg = 13,59 g). Da aber das Gewicht der Luft von Temperatur und Druck abhängt, so müssen diese berücksichtigt werden, und hierfür gibt uns das Barothermoskop oder der Luftschweremesser ohne weiteres die gewünschte Auskunft. Im Beispiel 6 hatten wir: Unten 760 mm und 18° C. = 1066 Vb Oben 700 „ „ 12° C. = 1133 Vb. Das Gewicht der Luft war demnach: Unten \frac{1,293\,.\,1000}{1066}=1,213\mbox{ g} Oben \frac{1,293\,.\,1000}{1133}=1,141\mbox{ g} im Mittel 1,177 g. Die Differenz in der Höhe war: 760 – 700 = 60 mm Hg und da 1 mm Hg auf 1 qc = 1,359 g wiegt, so wiegen 60 mm Hg = 81,54 g. Wir setzen also: 1 l Luft : 1,177 g = 81,54 : x und finden x = 69,3 l. 10 m = 693 m Höhe. Wie früher nachgewiesen, lässt sich der Druck ohne weiteres aus den Angaben des Barothermoskops und eines Thermometers mit Millesimalscala ableiten, man braucht also bei der Höhenmessung nur diese beiden Instrumente, muss sich jedoch erinnern, dass das Gewicht von 1 Milliatmosphäre 1,0333 g beträgt. Will man ganz genaue Bestimmungen machen, so ist die Berücksichtigung der Feuchtigkeit natürlich unerlässlich, und habe ich ja a. a. O. die Correction hierfür schon angedeutet, jedenfalls bleibt die Höhenmessung in diesen Fällen von allem, schwer controlirbarem Formelwerk befreit. Es bleibt mir zum Schlusse noch übrig, darauf hinzuweisen, dass noch weitere Vereinfachungen möglich sind; schon durch Annahme der bei den Ingenieuren gebräuchlichen Kiloatmosphäre (1 at = 1000 g) ist ein weiterer Fortschritt erzielbar, da hierdurch die zeitraubende Rechnung mit 1033,3 erspart und die Uebersichtlichkeit der gasvolumetrischen und thermischen Vorgänge bedeutend gefördert würde. Ich habe deshalb eine Zeitlang mit Erfolg versucht, die Kiloatmosphäre an Stelle der üblichen Atmosphäre (1033,3 g) zu benutzen, bin aber schliesslich zu der Ueberzeugung gelangt, dass es dann doch noch zweckmässiger wäre, wenn die Chemiker dem von den Physikern eingeschlagenen und von der Elektrotechnik jetzt allgemein angenommenen Weg folgen würden und die Masseneinheit für den Normaldruck der Gase dem absoluten Maassysteme entnommen würde. Dieser Vorschlag ist schon von verschiedenen Seiten gemacht, so z.B. von Ostwald, welcher in seinem Lehrbuch der allgemeinen Chemie, Bd. 1 S. 165, den Druck von1 Megadyne = 1 Million Dyn. als Einheit in Vorschlag bringt. Die Annahme dieser Druckeinheit, welche bei 45° Breite dem Drucke von 1019,8 g auf 1 qc äquivalent wäre, würde allerdings zunächst eine Umrechnung sämmtlicher Siedepunkte, Schmelzpunkte, Molekularvolumen u.s.w. erfordern und einen grossen Aufwand von Zeit und Geduld in Anspruch nehmen, sie würde jedoch bei gleichzeitiger Anwendung meiner absoluten Temperaturscala derartige Vereinfachungen in den Beziehungen der Naturkräfte ergeben, dass die damit verbundene Mühe reichlich belohnt wird.